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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
          A．NaClO B．FeCl3  C．NaHSO4 D．Ba(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A. ClO－在水溶液中發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，生成HClO，從而使NaClO溶液呈堿性，A正確；B. Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，消耗OH-使FeCl3溶液呈酸性，B錯誤；C. NaHSO4在水溶液中電離出H+，使溶液呈酸性，C錯誤；D. Ba(OH)2在水溶液中電離出OH-，使溶液呈堿性，D錯誤。故答案A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
          A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
          B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數小于0.01 NA
          C. pH=3的醋酸溶液中，含有的H+數為0.001NA
          D. 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3·H2O、NH4+、NH3的總數為1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
          A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物
          C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列金屬的熔沸點：
          金屬
          Na
          Cu
          Al
          Fe
          熔點(℃)
          97.5
          1083
          660
          1535
          沸點(℃)
          883
          2595
          2200
          3000
          其中不能形成合金的是
          A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是 
          A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解
          B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名純堿
          C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
          D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應，產生CO2的質量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
          (1)寫出以下元素的名稱 A_________ C_________ 
          (2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的結構式是______________。
          (3)實驗室制取D的氫化物的化學反應方程式為_________________________。
          (4)用電子式表示化合物A2B的形成過程______________________。
          (5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[實驗化學]
          實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實驗裝置如圖所示，相關物質的沸點如下表）。其實驗步驟如下：
          物質
          苯甲酸
          乙醇
          環(huán)己烷
          濃硫酸
          苯甲酸乙酯
          沸點/℃
          249
          78.3
          80.7
          338
          212.6
          步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
          步驟2:將反應混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。
          步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。
          步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進行蒸餾,收集相應餾分。
          （1）反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為_____；實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________。
          （2）向反應體系中加入環(huán)己烷，可以提高產物效率的原因是_______________。
          （3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
          （4）向反應體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點是____________。
          （5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．SiO2、CO均屬酸性氧化物 B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸
          C．純堿、燒堿均屬堿  D．鹽類物質一定含有金屬離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
          A.47
          B.57
          C.61
          D.175
          

			
          

			
          
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