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          根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗內(nèi)容
          		結(jié)論
          A
          		某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
          		該氣體一定是NH3
          B
          		某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色
          		該氣體一定是SO2
          C
          		某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
          		該溶液一定含有CO32－
          D
          		某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
          		該溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一種
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、將某氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明氣體一定是氨氣，故A正確；B、還原性氣體均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，故C錯誤；D、某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中可能存在CO32-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是
          A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
          B．裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸
          C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用于收集
          D．裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下說法正確的是(　　)
          A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO32-
          B．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl－
          C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-
          D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

          已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mn(OH)2
          		CuS
          		MnS
          		MnCO3
          沉淀完全時的PH
          		3.7
          		5.2
          		6.4
          		9.8
          		≥0
          		≥7
          		≥7
          回答下列問題：
          （1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
          a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
          （2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
          （3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
          （5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
          現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是       。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 
          物質(zhì)
          		分子式
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		密度/g·cm-1
          		溶解性
          乙二醇
          		C2H4O2
          		－11.5
          		198
          		1.11
          		易溶于水和乙醇
          丙三醇
          		C3H8O3
          		17.9
          		290
          		1.26
          		能跟水、酒精以任意比互溶
           
          A．分液       B．蒸餾       C．冷卻至0℃后過濾       D．加水萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

          經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
          已知：、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
           



          開始沉淀時的pH
          		2.7
          		7.6
          		5.2
          完全沉淀時的pH
          		3.7
          		9.6
          		6.4
           
          （1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
          （3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍　　　　　　。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
          A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
          （4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
          （5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
           
          		第一次實驗
          		第二次實驗
          坩堝質(zhì)量（g）
          		14.520
          		14.670
          坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）
          		17.020
          		18.350
          第一次加熱、冷卻、稱量（g）
          		16.070
          		16.989
          第二次加熱、冷卻、稱量（g）
          		16.070
          		16.988
          兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
          　　　　　　　　（填字母）。
          A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
          C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列試驗中，所選裝置不合理的是
          A．粗鹽提純，選①和②
          B．用CC14提取碘水中的碘，選③
          C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
          D．用FeC12溶液吸收C12選⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

          已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
          （1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。 
          （3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          （4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
          （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
           
          		NaNO3
          		KNO3
          		NaCl
          		KCl
          10℃
          		80.5
          		21.2
          		35.7
          		31.0
          100℃
          		175
          		246
          		39.1
          		56.6
           
          （假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
          某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

          （1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。
          （2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。
          （3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
          （4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
          a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
          （5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。
          

			
          

			
          
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