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          （2009廣東省珠海一中 深圳寶安中學 深圳實驗學校三校第二次聯(lián)考）下列變化中證明硫酸是強酸的是（ ）
          A．和銅反應B．和鋅反應放出H2
          C．與NaCl反應制HClD．與Ca3(PO4)2反應制H3PO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          強酸制弱酸，說明硫酸是強酸，D正確。而A是利用了硫酸的強氧化性，B只能證明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的揮發(fā)性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：                       。
          (2)寫出一個含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
          (3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個數(shù)關系，寫出一個含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出氣體，可加入下列物質中的(       )
          A．氫氧化鈉B．碳酸氫鈉C．醋酸鈉D．鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質中都屬于弱電解質的一組物質是(   )        
          A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　�。拢瓾F、H2O、NH3?H2O、H2SO3
          C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．溶液的pH增加B．CH3COOH電離度變大
          C．溶液的導電能力減弱D．溶液中［OH－］減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（ ）
          A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L" 
          C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷不正確的是（　�。�
          ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
          ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
          ③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH-而使水解平衡右移；
          ④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
          ⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中．
          A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          酸點解方程式電離平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
          H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          H2SH2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+          		K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問題：
          （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：______．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．
          

			
          

			
          
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