Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

	700	800	830
K

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入和各，內(nèi)溫度升高到，測得此時為時，推知此時反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關(guān)系式，判斷此時的溫度是

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．

起始量： 0 0 1 1

變化量：

5nim的量：

反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算，故，此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯誤；

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則，對照平衡常數(shù)可知溫度是，故D正確；

故答案選C。