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          25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；
          B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；
          C、通入氯化氫后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
          D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減�。�
          解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；
          B、由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故B正確；
          C、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中離子濃度增大，故導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；
          D、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濟(jì)南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
          1×10-12
          1×10-12
          mol?L-1，
          KW（25℃）
          ＜
          ＜
           KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是
          促進(jìn)
          促進(jìn)
          （填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
          （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知
          

          


          
化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
          

          
HCN
K=4.9×l0-10
          

          
CH3COOH
K=1.8×l0-5
          

          
H2CO3
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
          ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
          Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
          Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
          ．
          ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
          NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、純水中25°C時的，c（H+）比100℃的時c（H+）大B、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，則該溶液的Ph可能是11或3C、將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1D、25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH-）為104：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二“零診”考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

          ①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
                 KW(100°C)
          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是             (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（25℃）
          HCN
          		K＝4.9×l0－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×l0－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
          ③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                          。
          ④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
          


          


          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          K＝1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


          ①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)
________
          


          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
          


          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。
          


          


          ①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)
          


                  KW(100°C)
          


          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
          


          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
          




          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離常數(shù)（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×l0－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          K＝1.8×l0－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
          
            		
 
          

          




          ③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                          
。
          


          ④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
           
          


                                                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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