【題目】按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 ．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比 ．
（3）已知下面三個反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根據(jù)以上三個反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強到弱的順
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式 ．
【答案】
（1）H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
（2）1：5；5：1
（3）Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
【解析】解：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，所以答案是：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）KClO3+6HCl 
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，所以答案是：①1：5；②5：1；（3）①根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 還原性：Fe2+＞Cl﹣；由2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ， 還原性：Fe2+＞Br﹣；由 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣還原性：Br﹣＞Cl﹣；所以答案是：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；②氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4，設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為3mol，則溴化亞鐵的物質(zhì)的量為4mol，而4mol的亞鐵離子失去4mol的電子，而氯氣需得到6mol的電子，所以參加反應(yīng)的亞鐵為2mol，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ， 所以答案是：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ．
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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【題目】下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是
A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味
C. 乙酸是有機酸而碳酸是無機酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2
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【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)
2B(g)+C(g)
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1
C．開始時，正逆反應(yīng)同時開始
D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．請回答下列問題： 
（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有（填字母）． a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為 ．
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【題目】實驗室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應(yīng)時，計算：
（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．
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【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： 
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） ①玻璃棒； ②膠頭滴管； ③量筒； ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平； ⑦燒杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）． ①定容時俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時未干燥．
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 在金屬的冶煉方法中，鋁熱法，本質(zhì)上屬于熱還原法
B. 化學上所說的鋼鐵，其實鋼是鋼，鐵是鐵，鋼是混合物，而鐵是純凈物
C. 對于反應(yīng)：FeCuS2 + S
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 已知BrCl的化學性質(zhì)跟Cl2相似，則BrCl跟水反應(yīng)（生成HCl和HBrO）也是氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A.①③
B.③
C.③④
D.②④
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