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          【題目】對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
          ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
          ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
          四者反應速率的大小關系是 (　　)
          A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：在其它條件不變的情況下，反應物的濃度越大，反應速率越快。①、②、③、④中反應物的濃度分別是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L、0.05mol÷0.05L＝1mol/L、0.1mol/L÷2＝0.05mol/L、0.5mol/L÷2＝0.25mol/L，所以反應速率大小關系是②＞①＞④＞③，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
          MnO2
          觸摸試管情況
          觀察結果
          反應完成所需的時間
          粉末狀
          很燙
          劇烈反應，帶火星的木條復燃
          3.5 min
          塊狀
          微熱
          反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          30 min
          （1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
          （2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
          Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
          （3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
          （4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
          （5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。
          a．v（A）= 2v（B）
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．2v逆（A）= v正（B）
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應，
          當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
          A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
          Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
          A．H2O
          B．NaCl溶液
          C．Na2CO3溶液
          D．Na2NO3溶液
          E．CuSO4粉末
          你認為可行的是（填編號）________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與下邊圖象有關的敘述，正確的是(　　)
          A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
          B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
          D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　 　g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　 　　。
          名稱
          托盤天平
          (帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器






          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
          （1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　 　　 　　 　　 。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差
          平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.6

          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2

          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8

          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4

          ①上表中的溫度差平均值為　 ℃
          ②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　 （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
          A. 0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          B. 反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
          C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質(zhì)能與氫氣反應生成 HX 和 HY，反應熱分別為 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，則判斷一定正確的是（ ）
          A. 沸點：HY＞HX B. 還原性：HY＞HX
          C. 穩(wěn)定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）
          A. 平衡不移動
          B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
          C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大
          D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年9月1日，四川最長壽老人付素清迎來118歲生日。有科學家對其身體基因進行檢測后，發(fā)現(xiàn)她的鈣磷代謝調(diào)解能力、葉酸利用能力都非常好，不容易骨折，患心血管疾病的幾率也很低，超過一半的中國人，脂質(zhì)代謝能力都不如付素清。請結合材料回答下列問題：
          （1）脂質(zhì)是細胞中重要的化合物，其中， 是最常見的脂質(zhì)，也是細胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)，除此之外，還具有 、 和___________的功能。而其中的 是構成細胞膜的重要成分。
          （2）飲食中過多的攝入 ，會在血管壁上形成沉積，造成血管堵塞。
          （3）脂質(zhì)與多糖、蛋白質(zhì)、核酸都是細胞中重要的有機化合物，其中后三者是生物大分子，生物大分子以 為骨架，它們都是由許多基本的組成單位連接而成，這些基本的單位稱為單體。
          （4）組成蛋白質(zhì)的單體的分子結構通式是： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　　）
          A. Ca（OH）2 B. Na2O C. SiO2 D. H2SO4
          

			
          

			
          
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