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          【題目】濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為
          A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。
          由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05 mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10 mL，這10 mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05 mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)= 0.05 mol/L，故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          紙蝴蝶上的噴灑液
          石蕊
          酚酞
          酚酞
          石蕊
          燒杯中的溶液
          濃硫酸
          氯化銨
          稀硫酸
          高錳酸鉀
          加入燒杯中的物質(zhì)
          銅
          氫氧化鈉濃溶液
          氨水
          濃鹽酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來(lái)配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
          (1)上述儀器中，配制過(guò)程中用不到的有________。
          (2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為_________mL。
          (3)在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號(hào))
          ①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中
          ②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒
          ⑤定容時(shí)，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。
          查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          H-H
          N-H
          鍵能/(kJ/mol)
          946
          436
          391
          (1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol
          (2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)容器的體積為1L。
          該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
          (3)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
          ①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。
          ②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。
          ③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
          已知：25 ℃，101 KPa下：
          2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol
          2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol
          寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)  2C(g)，一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是 
          t/min
          2
          4
          8
          9
          n(B)/mol
          1.5
          1.2
          1.0
          1.0
          A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.0
          B.反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1
          C.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃，向含c(H+)＝0.1 molL-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是
          A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]
          B.pH＝5時(shí)溶液中的陽(yáng)離子主要為H+和Cu2+
          C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無(wú)關(guān)
          D.向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
          (1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。
          (2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)  COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。t℃時(shí)，在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況如圖所示。
          在0~6 min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8 min時(shí)改變的條件是________________。在第12 min時(shí)升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。
          (3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
          Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6
          Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4
          HClO  H+ + ClO－ Ka
          其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
          則①Ka = __________； 
          ②Cl2(g) + H2O  HClO + H+ +Cl－ K = __________；
          ③用氯處理飲用水時(shí)，pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=7.5時(shí)___（填“好”、“差”或“相同”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（ ）
          A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
          B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
          C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
          D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說(shuō)法正確的是
          A.每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移
          B.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋
          C.可用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)氣體M
          D.電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小
          

			
          

			
          
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