【題目】現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質量分數(shù)為15.3%，則氫的質量分數(shù)為（ ）
A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%
【答案】C
【解析】試題分析：在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2﹣甲基﹣1﹣戊烯（C6H12）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，根據(jù)氧元素質量計算C、H元素的總質量分數(shù)，進而計算H元素質量分數(shù)．
解：在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2﹣甲基﹣1﹣戊烯（C6H12）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，混合物中氧元素質量分數(shù)為15.3%，則C、H元素的總質量分數(shù)為1﹣15.3%=84.7%，則氫的質量分數(shù)為84.7%×
=12.1%，
故選：C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為
．
（1）有機物X的鍵線式為：
，該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量 ，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式 ，將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 ．
（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式： ．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有 種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：
（1）硅單質、硅的氧化物、硅酸鹽產品在日常生活中廣泛的運用：
①硅在周期表中的位置：
②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯 性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產生，寫出該反應的離子反應方程式：
（2）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質是
（3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質鐵，同時兩種可燃性氣體，則該反應的化學反應方程式為：
（4）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質的量為 mol。
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【題目】下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如下所示，下列相關說法不正確的是 ( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D. 1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為__________．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．
（3）操作IV的順序依次為__________、冷卻結晶、__________．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②____ __________________．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法：a．稱取2．850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式： 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為 （結果保留3位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-
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【題目】下列說法正確的是
A. O2、O3互為同位素
B. H2與CH4互為同系物
C. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體，均可與金屬鈉反應
D. 3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
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