Question

(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。（提示，高錳酸鉀的還原產物為Mn²⁺）

(2) B裝置的名稱是__________；A裝置中的固體可能是________。

(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__________________。

(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）2MnO₄^- + 10 Cl^- + 16H⁺ = Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O            （2分）

(2) 干燥管（1分）　             堿石灰或生石灰等      （1分）

(3) 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合           （2分）

(4) 3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl　                            （2分）

【解析】（1）F裝置是制取氯氣的，所以根據(jù)還原產物可知，反應的方程式是2MnO₄^- + 10 Cl^- + 16H⁺ = Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O。

（2）根據(jù)裝置B的構造可知，B是干燥管；A裝置是制取氨氣的，由于氨水中存在平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，因此要得到氨氣，則平衡必需向逆反應方向進行，所以A中的固體可以是堿石灰或生石灰。

（3）由于氨氣的密度小于空氣的，而氯氣的密度大于空氣的，所以密度是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合。

（4）根據(jù)現(xiàn)象可知，白煙是氯化銨，根據(jù)原子守恒可知，另一種氣體應該是氮氣，所以方程式是3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl。