Question

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：列說法不正確的是（　　）
①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．

• A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
• B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂
• C、以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)
• D、第④步電解不是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析：①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．
A．貝殼的主要成分是碳酸鈣，其來源豐富；
B．根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷；
C．①發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、③發(fā)生分解反應(yīng)；
D．該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答：解：①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．
A．貝殼的主要成分是碳酸鈣，大海中含有大量貝殼，所以原料來源豐富，故A正確；
B．根據(jù)①②③發(fā)生的反應(yīng)知，①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂，故B正確；
C．①發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、③發(fā)生分解反應(yīng)，所以提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D．該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的利用，涉及鎂的提取，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)、操作目的是解本題關(guān)鍵，知道金屬冶煉方法與其活潑性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度不大．