Question

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原

C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進入下一個過程�？傂Ч麨椋�2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+，NO的量不變。

A. 由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；

B. 反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，Fe3+作氧化劑，FeS2被氧化，故B錯誤；

C. 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，鐵元素的化合價由+2價到+3價，化合價升高，Fe(NO)2+作還原劑，故C錯誤；

D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。