Question

【題目】在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

(1)該反應中氧化劑是 ______ ；

(2)該反應的還原產(chǎn)物是 ______ ；

(3)1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為 ______ ；

(4)某反應體系中有物質：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

_____________

Answer 1

【答案】Cu(IO3)2 CuI、I2 11 mol 10 4 MnSO4 14 H2SO4 5 Bi2(SO4)3 4 NaMnO4 3 Na2SO4 14 H2O

【解析】

(1)~(3)Cu(IO3)2與KI在硫酸酸化條件下反應產(chǎn)生I2，CuI沉淀，同時得到K2SO4、H2O，根據(jù)氧化劑得到電子，元素化合價降低，還原劑失去電子，元素化合價升高，元素化合價升降數(shù)目等于1 mol物質失去或得到的電子數(shù)目；

(4)從NaBiO3是反應物開始分析，另一種含有鉍的化合物Bi2(SO4)3是生成物，Bi化合價降低，則反應物NaBiO3作氧化劑，則MnSO4為反應物，NaMnO4為生成物，生成物中的SO42-由H2SO4提供，則H2SO4是反應物，結合元素守恒，生成物中還有Na2SO4、H2O。

(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色，則反應過程中有I2生成，同時說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Cu(IO3)2作氧化劑，碘化鉀中碘離子失電子作還原劑；

(2)該反應中Cu(IO3)2得電子生成CuI、I2，所以還原產(chǎn)物是CuI、I2；

(3)Cu(IO3)2在反應中作氧化劑，根據(jù)氧化劑中所含有元素化合價降低的數(shù)值等于其反應中得到電子數(shù)目，可知1 mol Cu(IO3)2得到電子數(shù)目為[(2-1)+(5-0)×2]×1 mol=11 mol；

(4)該反應中NaBiO3是反應物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi2(SO4)3是生成物，Bi元素由反應物到生成物，化合價降低，所以NaBiO3是氧化劑；NaMnO4中錳元素的化合價是+7價，MnSO4中錳元素的化合價是+2價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以MnSO4作還原劑，NaMnO4是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na2SO4、H2O。因此該反應中，NaBiO3是氧化劑，MnSO4作還原劑；MnSO4→NaMnO4，錳元素由+2價→+7價，一個MnSO4失去5個電子；NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素由+5價→+3價，生成一個Bi2(SO4)3，得到4個電子，反應中得失電子的最小公倍數(shù)為20，則其化學反應方程式為；用單線橋法表示電子轉移為：。