Question

(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu^2＋>I₂>Cu^＋，還原性Cu>I^－>Cu^＋，氧化還原反應(yīng)進行的方向是：較強氧化劑＋較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物＋較弱氧化產(chǎn)物。

（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu^2＋和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是________、________。

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當(dāng)濃度接近時，還原性H₂S________(填“>”、“<”、“＝”)I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。

（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是________。

a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素

b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2 mol

 

Answer 1

【答案】

（10分）  (1)CuI　I₂　(2)2Cu＋I₂===2CuI↓     (3)>　高　(4)ac

【解析】（1）氧化性Cu^2＋>I₂>Cu^＋，所以在溶液中Cu^2＋和I^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。

（2）碘化氫久置被氧化生成單質(zhì)碘，碘能氧化銅，生成CuI，方程式為2Cu＋I₂===2CuI↓。

（3）硫化氫的還原性大于碘化氫的單質(zhì)碘能氧化硫化氫，方程式為I₂＋H₂S=S↓＋2HI，所以用此方法得到的HI溶液濃度高。

（4）根據(jù)方程式中有關(guān)元素的化合價變化可知，CuI中銅的化合價從＋1價部分降低到0價，所以是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。Hg到化合價從0價升高到＋2價，作還原劑，轉(zhuǎn)移2個電子，Cu₂HgI₄是氧化產(chǎn)物，所以選項ac是錯誤的。