Question

按圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為

原電池

，B池為

電解池

（2）鋅極為

負

極，電極反應(yīng)式為

Zn-2e-=Zn²⁺

（3）石墨棒C₁為

陽

極，電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e-=Cl₂↑

石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色

（4）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少

0.65

g．

Answer 1

分析：（1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來回答；
（2）原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（3）和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（4）根據(jù)電子守恒定律來計算回答．

解答：解：（1）裝置A符合原電池的構(gòu)成條件屬于原電池，B符合電解池的構(gòu)成條件，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）原電池中活潑金屬鋅做負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）石墨棒C₁和原電池的正極相連，是陽極，氯離子在該極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂和原電池的負極相連，是陰極，氫離子放電，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強，使酚酞變紅，故答案為：陽；2Cl^--2e-=Cl₂↑；電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色；
（4）C₂極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-→H₂↑，析出224mL（即0.01mol）氣體（標準狀態(tài)）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02mol，所以鋅極轉(zhuǎn)移電子也為0.02mol，根據(jù)Zn-2e-=Zn²⁺，鋅極轉(zhuǎn)移電子為0.02mol時，會有0.01mol金屬鋅減少，即鋅的質(zhì)量減少0.65g，故答案為：0.65．

點評：本題是一道原電池和電解池串聯(lián)的題目，考查原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．