【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.b為直流電源的負(fù)極
B.陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C.工作時，乙池中溶液的pH減小
D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體
【答案】C
【解析】
該裝置制備高純Cr和硫酸，甲池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr；陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，從而實(shí)現(xiàn)目的，據(jù)此分析解答。
A. 該裝置制備高純Cr和硫酸，甲池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr為陰極，連接陰極的電極a為負(fù)極，則b為正極，A項(xiàng)錯誤；
B. 陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr；陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，B項(xiàng)錯誤；
C. 甲池中硫酸根離子通過交換膜進(jìn)入乙池、丙中生成的氫離子通過交換膜進(jìn)入乙池，所以導(dǎo)致乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C項(xiàng)正確；
D. 若有1 mol離子通過A膜，則丙池生成1mol氫離子，根據(jù)氫離子和氧氣關(guān)系知，理論上陽極生成氣體0.25mol，但沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )
A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4在冰醋酸中：
＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)
C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，
的值減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈴蘭醛[
]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。
(2)①的反應(yīng)類型是______。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。
(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。
Ⅰ.有兩個取代基 Ⅱ.取代基在鄰位
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸
的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WB.圖示反應(yīng)中有離子鍵的形成
C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價鍵形成的分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為
的恒容密閉容器中充入
和
，發(fā)生反應(yīng)
，測得
隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A.
內(nèi)，用
表示的平均反應(yīng)速率為
B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入
和
，則平衡時
的體積分?jǐn)?shù)為
C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入
、
、
和
，則此時反應(yīng)正向進(jìn)行
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.計(jì)算下列溶液的pH值（25 ℃），（請寫出計(jì)算過程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．
（1）求KOH溶液的pH值_______________；
（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；
（3）求混合液的pH值_______________。
II.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（酸）與強(qiáng)堿的pH（堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。
備選裝置（其中水中含酚酞溶液） | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時，c(A—)=c(B—)
D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，HA溶液中存在
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