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          在一定溫度下，可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2
          B．單位時間內(nèi)生成nmol SO3，同時消耗n/2mol O2
          C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
          D．生成SO3和生成O2的速率相同
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（   ）
          A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
          C．反應CO+NO2 CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
          D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
          a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
          a. c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
          CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
          ① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
          ②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

          圖(a)
          ③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
          （3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
          A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
          B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
          D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          E．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
          （4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是           。
           A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
           B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
           C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
           D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
           E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1.47
          		2.38
          1173 K
          		2.15
          		1.67
           
          請?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
          (2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝             .
          (3)在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．
          (4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
          A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
          (5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

          A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強  
          E.減小壓強   F.充入CO2    G.分離出部分CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）X的值等于                  ，
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將              
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
          （4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
          請回答下列問題，
          （1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
          （3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，反應ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
          A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
          B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高
          C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
          D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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