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          電解原理在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)裝置圖分析與電源正極相連的Y電極為陽(yáng)極，X為陰極；
          B、電解池中銅離子移向陰極X電極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，Y電極是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣；
          C、陽(yáng)極溶液中氯離子失電子生成氯氣；
          D、電解時(shí)溶液中是離子的定向移動(dòng)，電子不能在溶液中定向移動(dòng)；
          解答：解：A、裝置圖分析與電源正極相連的Y電極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的X為陰極；故A錯(cuò)誤；
          B、Y電極是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，銅離子移向陰極X電極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；
          C、陽(yáng)極溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，故C正確；
          D、電解時(shí)溶液中是離子的定向移動(dòng)，電子不能通過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池原理的分析判斷，電極名稱和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時(shí)間后，測(cè)得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
          CuO
          CuO
          ，其物質(zhì)的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
          粗銅
          粗銅
          做陽(yáng)極，電解過(guò)程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是100mL飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，
          ③一段時(shí)間后，在陰極得到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)溶液的pH為
          13
          13
          ．
          （溶液體積變化忽略不計(jì)）
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極的材料是
          純銅
          純銅
          ，電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．
          ②Y電極的材料是
          粗銅
          粗銅
          ，電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
          （1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷
          ①a是
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）；
          ②B電極上的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ，
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是
          純銅
          純銅
          ，電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          （3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.56L
          0.56L
          ；
          Ⅱ、設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問(wèn)題：
          （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          C7H16+11O2=7CO2+8H2O
          C7H16+11O2=7CO2+8H2O

          （2）這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
          C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
          C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
          ；正極發(fā)生的反應(yīng)是：
          11O2+44e-=22O2-
          11O2+44e-=22O2-
          ；固體電解質(zhì)里的O2-向
          負(fù)
          負(fù)
          （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)（1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解之前在兩極各滴入幾滴石蕊試液，則
          ①Y電極上的電極反應(yīng)式是
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ，
          在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是
          放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變紅
          放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變紅
          ．
          ②電解總反應(yīng)離子方程式為
          4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
          ．
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極的材料是
          純銅
          純銅
          ，②Y電極的電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+

          （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
          1.28
          1.28
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
           
          （填序號(hào)）．此類反應(yīng)具備的條件是①
           
          反應(yīng)，②
           
          反應(yīng)．
          A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
          △H＞0
          C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
          D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
           
          ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個(gè)電極，精英家教網(wǎng)



          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
           
          ．
          ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
           
          ．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          （4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
           
          ，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
           
          （填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
          ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ；
          ③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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