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          下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是
          A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2      B．NaOH、CuSO4、H2SO4
          C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2    D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ：C
          【解析】：根據(jù)我們所學的電解原理，電解CuCl2時陽極析出氯氣，陰極析出銅，A排除；電解CuSO4時陰極析出銅，排除B；電解NaBr時，陽極析出溴單質，D排除。
          【考點定位】此題考查電解基本原理知識，解答時要抓住電解時陰陽離子的放電順序。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          利用下圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是
          A. 瓶內(nèi)是干燥的，由b處進氣，收集H2
          B. 瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，收集O2
          C. 瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，用來測量NH3的體積
          D. 瓶內(nèi)裝入濃硫酸，由 b處進氣，用來干燥H2S氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（重慶卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．
          （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為              ．
          （2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為              （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是              ．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是              ．
          （3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是              、              等．
          （4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=              ．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將              （填“偏高”或“偏低”）．
          （5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應．現(xiàn)以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定              ．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          |溫度/ ℃
          700
          900
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題：
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；
          (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=       mol·L-1， C的物質的量為       mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為      ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為          ；
           (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為       (填正確選項前的字母)：    
          a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c(A)不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
          (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是
          A．BaCl2和(NH4)2SO4    B．AgNO3和NH4Cl
          C．FeCl3和NaHCO3     D．KCl和Na2CO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（浙江卷解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          [15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
          反應過程
          化學方程式
          焓變△H
          (kJ/mol)
          活化能Ea
          (kJ/mol)
          甲烷氧化
          CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
          －802.6
          125.6
          CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
          －322.0
          172.5
          蒸汽重整
          CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
          206.2
          240.1
          CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
          165.0
          243.9
          回答下列問題：
          （1）反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=         kJ/mol。
          （2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率     甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
          （3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                          ；
          隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于                            。
          （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖：
          ①若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO的物質的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是   。
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始即時）
          的變化趨勢示意圖：
          （6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數(shù)降低，原因是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（浙江卷解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全。
          B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在。
          C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱。
          D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
          已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　        　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　          　．
          （2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
          實驗
          序號
          體積V/ml
          K2S2O8溶液
          水
          KI溶液
          Na2S2O3溶液
          淀粉溶液
          ①
          10.0
          0.0
          4.0
          4.0
          2.0
          ②
          9.0
          1.0
          4.0
          4.0
          2.0
          ③
          8.0
          Vx
          4.0
          4.0
          2.0
          表中Vx=　     　 ml，理由是　                  　．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．
          （4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
          已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
          4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
          則電池反應的△H=               ；碘電極作為該電池的　       　極．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法中正確的是（    ）                                                           
          A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化      B．物質發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化
          C．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生                D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件
           
          

			
          

			
          
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