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          【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
          A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快
          B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí)，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
          C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
          B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
          C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A
          D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
          （1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。
          （2）D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。
          （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          （4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
          （5）已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ，CO2的轉(zhuǎn)化率=________。
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________ 。
          （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填編號)。
          A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．升高溫度 D．再充入lmolCO2和3molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。
          回答下列問題：
          （1）指出圖中的幾處錯(cuò)誤：____________________________。
          （2）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是____________。
          A．加入過量的生石灰后過濾
          B．加入過量的生石灰后蒸餾
          C．加入過量的生石灰后分液
          （3）由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)：_____________。
          （4）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是：A____________；B_______________；C_____________。
          （5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對四種氣體的關(guān)系表示不正確的是
          A. 體積④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②
          C. 質(zhì)量④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)④＜②＜③＜①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL：
          （1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
          ①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
          其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。
          （2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有________________（至少回答3個(gè)）。
           （3） 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。
           
          （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____（填序號） 
           ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 
          ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 
           ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
          ④定容時(shí)俯視刻度線 
           ⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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