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          【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（ ） 
          ①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl．
          A.①③
          B.④③
          C.⑤③
          D.②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：因生石灰和石灰石均溶于鹽酸，而鹽酸與二氧化硅不反應，則除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，先④加稀HCl，再③過濾，濾渣為SiO2 ， 
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          淀粉-KI 溶液
          氧化性：Cl2>I2
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸>碳酸>硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
          時間/s
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/( mol·L1)
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          請回答：
          （1）20 s內，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。
          （2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為______。
          （4）該條件下N2O4的平衡轉化率是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
          [提出猜想]
          猜想1：該氣體為CO2。
          猜想2：該氣體為SO2。
          猜想3：______________________________________________________。
          為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。
          [實驗探究]
          該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
          (1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。
          A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水
          (2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________。
          (3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色　②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
          [得出結論]
          (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
          A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
          C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】易燃易爆、有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯標簽的是(　　) 
          選項
          A
          B 
          C
          D
          物質的化學式
          濃H2SO4
          CH3CH2OH
          NaOH
          NH4NO3
          危險警告標簽
          腐蝕品
          易燃品
          劇毒品
          爆炸品
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是
          A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
          B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小
          C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
          D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.副族元素沒有非金屬元素
          B.除短周期外，其他周期均為18種元素
          C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1
          D.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
          (1)完成下列計算：0.2 mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為__________L(標準狀況)。
          (2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，則ClO2的物質的量濃度為__________mol/L。
          (3)為使上述反應產(chǎn)生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%，計算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量(保留兩位小數(shù))_____。
          

			
          

			
          
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