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          關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是
          A．加水稀釋10倍后，pH＝4
          B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少
          C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
          D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。
          A．加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故稀釋10倍后，pH<4。A錯(cuò)誤。
          B．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小，但水的離子積常數(shù)不變，故c(OH－)增大，B錯(cuò)誤。
          C．加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會(huì)抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，pH增大，C正確。
          D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，醋酸還有大量的剩余，溶液顯酸性，c(Na+)< c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤。
          故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某物質(zhì)溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，則該物質(zhì)可能是                 （   ）
          A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情況下，陰陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（   ）
          A．陰極：2H++ 2e—=H2↑陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
          B．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：4OH——4e—=O2↑+2H2O
          C．陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2C1——2e—=Cl2↑
          D．陰極：Cu2++2e—=Cu陽極：2C1——2e—=Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，KW=1．0×10-14；100℃時(shí)，KW=5．5×10-13。下列說法正確的是 （   ）
          A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
          B．25℃時(shí)，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
          C．25℃時(shí)，0．2 mol／LNaOH溶液與0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
          D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
          A．11B．15C．12D．7.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          （3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．含金屬元素的離子都是陽離子
          B．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，
          證明醋酸是弱酸
          C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1
          AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
          D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
          ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列說法正確的是                 
          A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③
          B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
          C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          D．等體積③和④，溶液中陰、陽離子總數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8，則該溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是    （   ）
          A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
          B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）
          C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）
          D．c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）
          

			
          

			
          
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