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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是 ( )
          A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          反應6NO+4NH3===5N2+6H2O中，氮氣既是氧化產物又是還原產物，其中化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，在反應中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反應中被還原，所以，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比是4∶6=2∶3，所以被氧化和被還原的氮元素的質量比是2∶3，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋不合理的是（ ） 

          A.生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
          B.雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
          C.導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
          D.隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ） 

          A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
          B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
          C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
          D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是
          A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是(　　)
          A.測定熔、沸點
          B.觀察外形
          C.X射線衍射
          D.比較硬度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色． 
          （1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
          （2）寫出K和E反應的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應的離子方程式 ．
          （3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用0.100 0molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
          （1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
          （2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
          Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數．
          Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
          Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數．
          ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果
          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應 ， 判斷滴定終點的現象是 ． 
          ③若步驟Ⅱ中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          （3）按正確操作測得有關數據記錄如下： 
          滴定次數
          待測液體積
          標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數（mL）
          滴定后讀數（mL）
          第一次
          20.00
          0.20
          20.38
          第二次
          20.00
          4.00
          24.20
          第三次
          20.00
          2.38
          a
          ①a的讀數如圖所示，則a=；
          ②燒堿樣品的純度為%．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
          A.用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質
          B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
          C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
          D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
          （1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示． 
          則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖2所示： 

          ①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是 ． 
          ②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線 ．
          

			
          

			
          
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