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          以下反應中，硝酸只體現(xiàn)強氧化性的是
          A．銅和濃硝酸B．碳和濃硝酸
          C．氫氧化鈉和硝酸D．氧化鐵和硝酸反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，錯誤；B、碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)氧化性，正確；C、氫氧化鈉和硝酸反應不是氧化還原反應，硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤；D、氧化鐵和硝酸反應不是氧化還原反應，硝酸表現(xiàn)酸性，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)國家廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含0．4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2；現(xiàn)有1m3含2gNOx的煙氣用質量分數(shù)為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標準
          A．一定符合B．一定不符合
          C．兩種情況都有可能D．缺條件無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

          請回答下列問題：
          （1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
          ①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、         （填化學式）。
          ②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是                     。
          （2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
          ①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為                           ，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                                                                       。
          ②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應的化學方程式                           。該反應體現(xiàn)了氨的       性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是

          選項
          		實 驗 現(xiàn) 象
          		解   釋
          A
          		濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
          		NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體
          B
          		濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
          		NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
          C
          		氯化銅溶液變白色渾濁
          		白色渾濁的成分是Cu(OH)2
          D
          		濕潤的紅色石蕊試紙變藍
          		NH3是一種可溶性堿
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO2轉化為N2O4。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O2，試管內剛好無氣體剩余。
          （1）b的值為         （用只含c的代數(shù)式表示）。
          （2）填表。
          表達要求
          		只含b的代數(shù)式
          		只含c的代數(shù)式
          a的取值范圍
          		 
          		 
           
          （3）寫出只含c的代數(shù)式的推導過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是 
          A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
          B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C 
          C．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法 
          D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
          （1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
          ______________________________________________________________。
          （2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

          ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現(xiàn)象是____________________________________________________。
          ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
          ③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
          ④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應：，下列說法正確的是
          A．在分解過程中，和的總量保持不變
          B．的氧化性比強，其還原性比弱
          C．在分解過程中，溶液的逐漸下降
          D．生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

          圖 1                                    圖 2
          （1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       ；
          用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ；
          （2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
          Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是       ；
          測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
          時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		35
          		50
          		60
          		70
          		80
          溫度/℃
          		25
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26.5
          		27
          		27
          		27
          		27
           
          結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是                                     ；
          Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的           （填序號）。
          A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
          然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑。
          Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量       生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
          （3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論)                                                    。
          

			
          

			
          
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