Question

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0．76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；

（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)；

（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率。

 

Answer 1

【答案】

（1）1：4（2分）（2）31.6%（3分）（3）60%（3分）

【解析】

試題分析：（1）N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=3.6×2=7.2，令0.5mol混合氣體中N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y＝0.5

28x+2y＝7.2(x+y)

解得x=0.1，y=0.4，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比=0.1：0.4=1：4；

（2）根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后容器內(nèi)混合氣體總的物質(zhì)的量=0.5mol×0.76=0.38mol，則：

               N₂  +  3H₂    =  2NH₃

平衡時（mol）  0.1-a   0.4-3a   2a

則0.1-a + 0.4-3a + 2a =0.38 ，解得a=0.06mol，n（NH₃）=2a=0.12mol

故NH₃ 的體積分數(shù)=n（NH₃）/n總×100%=0.12mol/0.38mol×100%=31.6%；

（3）氮氣的轉(zhuǎn)化率=a/ n（起始N₂）×100%=0.06mol/0.1mol×100%=60%

考點：本題考查的是化學(xué)平衡的計算。