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          甲、乙、丙、丁為中學常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是
          A．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
          B．若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg
          C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是Si
          D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：A. 若甲是Al、Fe單質(zhì)，丙是Fe2O3,則丁是Al2O3所屬的物質(zhì)類別是兩性氧化物。錯誤。B 若甲為金屬Fe，丙是H2O，乙為非金屬單質(zhì)H2，則丁是Fe3O4。錯誤。C.2C+SiO22CO↑+Si。正確。D若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式也可以為:Zn +CuOZnO + Cu.。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態(tài)的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

          已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為            。
          粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
          （2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
          （3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：
          ①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
          ②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
          溫度/0C
          		15
          		20
          		25
          		30
          		35
          		40
          		45
          NaClO濃度/mol·L-1
          		4.6
          		5.2
          		5.4
          		5.5
          		4.5
          		3.5
          		2
          請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
          A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
          B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
          C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
          D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
          （2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為
                                                                      。
          （3）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為                                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為        。
          A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
          已知：
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

          試回答下列問題：
          （1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有             。
          （2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學反應方程式表示）                 。
          在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

          （3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                                
          （4）廣口瓶的作用是                 
          （5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
          設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請回答：
          ①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
          ②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
          方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

          請回答下列問題：
          ⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
          CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
          ⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
          A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
          ⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
          ⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
          方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
          Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

          Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
          2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
          分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
          Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          （5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
          CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
          電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。
          （6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
          （7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：             
          （列出計算過程）；
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為        。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應制備；
          （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為                      
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為                          
          與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為                                     ，該電池總反應的離子方程式為                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
          (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的       。
          A．硬度適中
          B．密度適中
          C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
          D．不活潑性
          (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是       幣，黑色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學方程式為       ，綠色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學方程式為              ，這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是       幣，表面一直未被氧化的原因是                       。
          (3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
          A．觀察顏色
          B．查看圖案
          C．用手掂量輕重
          D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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