【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.a點由水電離出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L
B.b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）
C.c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）=20.00mL
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【答案】B
【解析】
A．因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c(H+)＞1.0×1014mol·L1，故A錯誤；
B．鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，b點時pH＞7，則氨水過量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，故B正確；
C．C點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH－)，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以消耗鹽酸的體積V(HCl)＜20．00mL，故C錯誤；
D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
手拉手全優(yōu)練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。
(1)CH3CH=CH2____、_________；
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；
(3)
_________、___________；
(4)
_________、_________；
(5)
_________、___________；
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H++CH3COO，下列敘述不正確的是
A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。
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【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見含硫物質(zhì)A~D，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。
請按要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為_______。
（2）反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應(yīng)中都_______。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為_______。
（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意：
上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。
當(dāng)將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標準狀況下）廢氣A進行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3H2O計）的體積為_______L。
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
，下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與
的關(guān)系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為：___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和___，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是在空氣中加熱，其原理是___。
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>__，加堿調(diào)節(jié)至pH為__時，鐵剛好完全沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為___時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是___，原因是__。
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
（2）試劑a是_______。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________。
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________。
（7）已知：2CH3CHO 
。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，合成路線如下,寫出 I，J 的結(jié)構(gòu)簡式：________、________
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
（I）
（J）
E
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