【題目】
與
的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成
的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)速率先增大后減小
C.2～4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大
D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為
【答案】A
【解析】
A．圖中的曲線表明，在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了
，第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了
，第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了
，反應(yīng)速率先增大后減小，A錯(cuò)誤；
B．圖中的曲線表明，在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了，反應(yīng)速率先增大后減小，B正確；
C．2～4min內(nèi)由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后速率下降則是由反應(yīng)物濃度降低引起，C正確；
D．2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率
，D正確；故答案為：A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是__。
(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝____kJ·mol-1
(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )
A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+
B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO
＋H2O＝2HCO3－
C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示正確的是（ ）
A.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－
B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C.HS-水解離子方程式：HS-+H2O
H3O++S2-
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示，回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的生成物是________。
(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為
，此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。
A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
①X是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，X元素的名稱是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___區(qū)。。
②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。
（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。
②CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___；Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___個(gè)銅原子。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 |
A | 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) | 試樣 |
B | 檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽 | 試樣 |
C | 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) | NaI溶液 |
D | 除去硝酸鉀晶體中少量氯化鈉 | 試樣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
（1）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________。
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(用化學(xué)式表示)。
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______，其中A原子的雜化類型是________。
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個(gè)數(shù)為_______________，π鍵的個(gè)數(shù)為_______________。
（5）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a ＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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