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          常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、醋酸為弱酸，部分電離；
          B、氨水抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離；
          C、若②與③混合后溶液呈中性，說(shuō)明同濃度的醋酸和氨水的電離程度相同；
          D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性．
          解答：解：A、體積、物質(zhì)的量濃度均相等的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度仍然相同，由于醋酸為弱酸，部分電離，所以醋酸中氫離子的濃度小，則PH大，故A錯(cuò)誤；
          B、氨水抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以體積、物質(zhì)的量濃度均相等的氨水和醋酸鈉中，醋酸鈉中水電離程度大，在已電離的水分子的數(shù)目多，故B錯(cuò)誤；
          C、若②與③混合后溶液呈中性，說(shuō)明同濃度的醋酸和氨水的電離程度相同，所以常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O），故C正確；
          D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），溶液顯酸性則c（H+）＞c（OH-），但是不能得出c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，鹽類(lèi)水解，離子濃度的比較，質(zhì)子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）HmD的電子式：
          ．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．

          （5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          S
          S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①HmDm的電子式
          ．
          ②Cm-1、E|n-1|- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->
          S2-＞Cl-
          S2-＞Cl-
          ，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          ③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          ④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          H2S+OH-=HS-+H2O
          H2S+OH-=HS-+H2O
          ．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵

          ⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          S
          S
          （填元素符號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
          ①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。
          下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
          2. B.
            ③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
          3. C.
            若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
          4. D.
            ②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）+c（OH-）<c（CH3COOH）+c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
          


          A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
          


          B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
          


          C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
          


          D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）
          


           
          

			
          

			
          
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