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        1. 【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

          A. 容器內(nèi)n(A2):n(B2):n(AB)=1:1:2

          B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化

          C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化

          D. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol A2

          【答案】D

          【解析】

          在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此解答。

          A、平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系,A不能說明;

          B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,B不能說明;

          C、該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng),所以容器內(nèi)氣體的壓強始終是不變的,C不能說明;

          D、單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol A2,反應(yīng)速率的方向相反,且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);

          答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:

          (1)M電極的材料是________,其電極反應(yīng)式為:________N的電極名稱是________,電極反應(yīng)式為:________

          (2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________

          (3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為________ L(標準狀況下)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、CB、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。

          1)寫出四種元素的名稱:A___________B____________C___________D___________。

          2)用電子式表示A2B的形成過程: _________________________

          3)由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為11的化合物屬于__________(填離子共價)化合物,寫出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________。

          4)實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為11的化合物來制備一種常見氣體,其化學(xué)方程式為_____________。

          5A2BA2D的沸點較高者為______________(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下:

          已知:還原性:Cl>Co2;

          ②Fe3結(jié)合生成較穩(wěn)定的[FeC2O43]3,在強酸性條件下分解重新生成Fe3;卮鹣铝袉栴}:

          1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________

          2)從含鋁廢液得到AlOH3的離子方程式為___________

          3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________(填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

          4)濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

          5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時,其固體失重率數(shù)據(jù)見下表,請補充完整表中問題。

          已知:①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。

          固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

          序號

          溫度范圍/℃

          化學(xué)方程式

          固體失重率

          120220

          CoC2O4·2H2O CoC2O42H2O

          19.67%

          300350

          ______

          59.02%

          6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp8.64×104,將濃度為0.02 mol·L1Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li濃度為________ mol·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

          1)回答下列問題:在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______;過量的SO2NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

          2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的分別是_________。

          3)加熱FeCl3·6H2O晶體,得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進行,否則得到的產(chǎn)物為____

          4)自來水廠同時用氯氣和綠礬(FeSO4·7H2O)進行消毒、凈化水,其原理是(用離子方程式表示)___________,__________,和Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用CH4燃料電池電解制備CaH2PO42并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.a極反應(yīng):CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

          B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

          C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

          D.a極上通入標況下2.24L甲烷,陽極室Ca2+減少0.4mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】V1mL 1.0 mol·L1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。

          下列敘述正確的是(  )

          A.做該實驗時環(huán)境溫度為20

          B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

          C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L1

          D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0

          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0

          若反應(yīng)①在溫度T1下進行,反應(yīng)②在溫度T2下進行,已知T1T2,且c(CO2)>c(H2O)

          (其他條件均相同),下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是( 。

          A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負極材料

          B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

          C.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

          D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極

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