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          價電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列選項中互稱為等電子體的是（　�。�
          
                
          A、CO2和 NO2
          B、N2和 O2
          C、C
          O
          2-
          3
          和 S
          O
          2-
          3
          D、SO2和 O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)等電子體是價電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團來解答．
          解答：解：A．CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16，NO2的價電子數(shù)為5+6×2=17，二者含有相同原子數(shù)和不同價電子數(shù)，不是等電子體，故A不選；
          B．N2的價電子數(shù)為5×2=10，O2的價電子數(shù)為6×2=12，二者含有相同原子數(shù)和不同價電子數(shù)，不是等電子體，故B不選；
          C．CO32-的價電子數(shù)為4+6×2+2=18，SO32-的價電子數(shù)為6+6×2+2=20，二者含有相同原子數(shù)和不同價電子數(shù)，不是等電子體，故C不選；
          D．SO2的價電子數(shù)為6+6×2=18，O3的價電子數(shù)為6×3=18，二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，為等電子體，故D選．
          故選D．
          點評：本體主要考查了等電子體，注意根據(jù)等電子體的概念分析即可，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）Ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
          1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
          ．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
          C
          C
          （填元素符號）．
          （2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
          ①CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          ②已知配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
          4
          4
          ．
          （3）很多不飽和有機物在Ni的催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
          ①有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是
          C
          C

          A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成的三個σ鍵
          B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大π鍵
          C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個用來形成大π鍵
          D．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°
          ②甲醛（H2C=O）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ，其分子構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          ③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
          小于
          小于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
          （1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
          ①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
           
          （用元素符號表示）．
          ②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
           
          晶體．
          ③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           
          ．
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
           
          FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
          （4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是
           
          ．（填標(biāo)號）
          A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵
          B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
          C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
          D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
          （5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          幾何學(xué)是解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的基礎(chǔ)。C60（每個碳原子與周圍3個碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個典型代表,它的應(yīng)用十分廣泛,涉及光學(xué)、信息學(xué)、藥物學(xué)、催化、儲氫、超導(dǎo)等。就其結(jié)構(gòu)而言也很特殊。18世紀(jì)俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個這樣的多面體都必須恰好具有12個五邊形方能閉合成多面體。試回答：
            
            
          （1）由12個五邊形構(gòu)成的最小碳籠的化學(xué)式為__________________________________，計算過程為_________________________。
            
          （2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發(fā)現(xiàn)了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數(shù)與碳原子團簇分子的價電子總數(shù)相等，你認為能代替碳原子的金屬有____________________________________（填在周期表中的位置）。
            
          （3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數(shù)比為2∶3，這種最小金屬碳烯團簇分子的化學(xué)式為_____________________________（用M代金屬）。
            
          （4）計算機技術(shù)的發(fā)展帶動了理論化學(xué)的發(fā)展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C12X24Y24新的團簇分子。若已知這種全非金屬團簇分子與C60價電子總數(shù)相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有___________個X原子，有___________個Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
            
          （5）目前，化學(xué)家已經(jīng)找到十余種富勒烯家族成員，如C28、C32、C50、C60、C70……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結(jié)構(gòu)都是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，則C80結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是_________和_________。
            
          （6）下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有___________。
            
          A.C18                      B.C44                   C.C72                                    D.C83
            
          （7）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據(jù)觀察和計算確定：
            
            
          ①該基本結(jié)構(gòu)單元內(nèi)，所含硼原子的個數(shù)為__________；所含B—B鍵的數(shù)目是__________。
            
          ②若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元的每個頂角削去，余下部分就和C60晶體的結(jié)構(gòu)相同。據(jù)此確定，C60是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構(gòu)成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣西畢節(jié)燕中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          價電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項中互稱為等電子體的是
          


          A． 和                  B．
 和 
          


          C． 和              D．
 和 
          


           
          

			
          

			
          
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