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          【題目】下列金屬中適合用來盛裝濃硫酸的是( )
          A.鋅B.鐵C.銅D.金
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Al、Fe常溫下遇濃硫酸或濃硝酸均發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器或鐵制容器裝濃硫酸或濃硝酸，常溫下Cu、Zn可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，而Au雖然不和濃硫酸發(fā)生反應，但金制品成本較高，故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復）
          陽離子
          Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
          陰離子
          Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-
          分別取溶液進行如下實驗：
          ①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 molL B溶液pH>13；
          ②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；
          ③在E溶液中逐滴滴入B至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
          ④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
          請回答下列問題：
          （1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。
          （2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）
          （3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應是__________(填化學式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應是___________ (填化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（ ）
          A.點燃氫氣前，必須檢驗氣體的純度
          B.金屬鈉著火時應立即用沙土蓋滅
          C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
          D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
          請回答下列問題
          (1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。
          (2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1
          ②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2
          寫出N2 與O2反應生成1mol NO氣體的熱化學方程式:________________________________；該反應式的平衡常數(shù)表達式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。
          (3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)
          第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。
          (4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達到平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應的平衡常數(shù)K=______________。

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          _________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 聯(lián)二苯( )的二氯取代物有12種
          B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片，目的是為了迅速升溫至170℃
          C. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2 和H2O
          D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個氫原子。
          （2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素。己知:
          A
          原子半徑最小
          B
          核外3個能級上的電子數(shù)相等
          C
          其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高
          D
          2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
          E
          N 層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子
          (1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。
          (2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。
          (3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖)，畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵。________。
          (4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該合金的化學式可表示為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種高分子化合物可按如下方法合成，回答下列問題：
          已知：（R可為烴基或H）
          （1）E中含有的官能團名稱是________________。
          （2）A的名稱是________。
          （3）反應②的化學方程式為________________________，反應類型是___________。
          （4）F在一定條件下的化學方程式為___________________________________。
          （5）符合下列條件B的同分異構(gòu)體共有__________種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          ①紅外光譜顯示分子中含有；②苯環(huán)上只有一個支鏈。
          （6）請設計合理的方案以乙醛為原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。提示：①合成過程中無機試劑任選②合成反應流程圖表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________
          

			
          

			
          
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