(13分)I．硫酸的消費(fèi)量常被作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響：
(1)硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫出它的兩種重要用途： 、 。
(2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是
II．實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3。已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)44．8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)。
(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式： 。
(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：
① ，② 。
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響
(4)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是 ，理由是 ．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
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| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
| 混合物的質(zhì)量/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸溶液的體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、 ；
猜想3、 。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)
試回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I： ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
方案Ⅱ： ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。
(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量 (填序號(hào))。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
(13分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是 ；
② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4 溶液；
④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥ 重復(fù)④ 的操作。
⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑；
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為 （單位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、 ；
猜想3、 。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)
試回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I： ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
方案Ⅱ： ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量 (填序號(hào))。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
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