Question

【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②反應(yīng)體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)＝w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦壓強不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

①由方程式計量數(shù)可知：v逆(HI)=2v逆(H2)，又因為單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，則v正(H2)= v逆(HI) ，所以，v正(H2)= v逆(HI)=2v逆(H2)，v正(H2)=2v逆(H2)，即v正(H2)≠v逆(H2)，反應(yīng)未平衡，①錯誤；

②反應(yīng)中I2(g)有顏色，另外兩種物質(zhì)無色，反應(yīng)體系的顏色不再變化，說明I2(g)的物質(zhì)的量濃度不變，又因為容器體積不變，則I2(g)的量不變，說明已平衡，②正確；

③百分組成w(HI)＝w(I2)，不能說明HI、I2的量否變化，不能說明反應(yīng)是否平衡，③錯誤；

④沒有說明是逆反應(yīng)速率還是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否平衡，④錯誤；

⑤不能說明體系中各物質(zhì)的量是否變化，不能說明反應(yīng)是否平衡，⑤錯誤；

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明已平衡，⑥正確；

⑦該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強始終不變，則壓強不變，不能說明是否平衡，⑦錯誤；

綜上所述，②⑥正確。

答案選B。