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          在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為91%。試回答：?
          


          （1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了____________________________________。
          


          （2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。
          


          （3）壓強采用______________，原因是__________________________________。
          


          （4）常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，因為____________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）增大氧氣濃度，提高成本較高的SO2的轉(zhuǎn)化率 
          


          （2）在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)率 
          


          （3）常壓 因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)已達91%，若再加壓，對設備動力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓已無實際意義 
          


          （4）用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；防止空氣污染。
          


          【解析】
          


          試題分析：(1)增大氧氣濃度，即增大反應物的濃度，促使平衡向正反應方向移動，從而提高成本較高的SO2的轉(zhuǎn)化率。
          


          (2) 因為在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)率，所以溫度控制在400℃～500℃。
          


          （3）由于在常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)已達91%，若再加壓，對設備動力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓已無實際意義，因此采用常壓。
          


          （4）由于用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率，且容易造成空氣污染，所以常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水。
          


          考點：考查工業(yè)制取濃硫酸的有關判斷、反應條件的選擇等
          


          點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。該題主要是檢驗學生對工業(yè)制取濃硫酸的熟悉理解掌握程度，引導學生重視基礎，增強學生的環(huán)境保護意識，提高學生的學習興趣。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
          （1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
          硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
          硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
          （任寫一種）．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有
          D
          D
          （填寫序號）．
          A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
          C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
          E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
          （3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
          2SO2（g）+O2（g）
           催化劑 
          .
           
          2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
          99.75%
          99.75%
          ．
          （4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
          ①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
          從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
          從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
          從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；
          從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
          ．
          ②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）
          SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
          SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (選做題)【化學——化學與技術】 
          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。
          (1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________________(任寫一種)。
          (2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________________(填寫序號)。
          A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
          B.使用V2O5作催化劑
          C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
          D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
          E.催化氧化在常壓下進行
          F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
          (3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
          在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
          (4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
          ①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。
          _____________________________________________________________。
          ②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年滬科版高中化學6.1提示化學反應速率和平衡之謎練習卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為91%。試回答：?
          （1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了____________________________________。
          （2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。
          （3）壓強采用______________，原因是__________________________________。
          （4）常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，因為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
          （1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有______（任寫一種）．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有______（填寫序號）．
          A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V2O5作催化劑
          C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
          E．催化氧化在常壓下進行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
          （3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
          2SO2（g）+O2（g）數(shù)學公式2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為______．
          （4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
          ①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．______．
          ②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）______．
          

			
          

			
          
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