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        1. 【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>
          (1)用B表示的平均反應(yīng)速率為 , A的轉(zhuǎn)化率為
          (2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度 , 混合氣體平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減少”或“不變”).
          (3)若開始時只加C和D各 mol,要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等,則還應(yīng)加入mol B物質(zhì).
          (4)若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B,平衡(填“右移、左移或不移”).

          【答案】
          (1)0.1mol/(L?min);60%
          (2)增大;不變
          (3)
          (4)右移
          【解析】解:2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,則:

          3A(g)+

          B(g)

          2C(g)+

          2D(g)

          開始(mol):

          2

          2

          0

          0

          變化(mol):

          1.2

          0.4

          0.8

          0.8

          平衡(mol):

          0.8

          1.6

          0.8

          0.8

          1)故v(B)= =0.1mol/(Lmin),
          A轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%;
          所以答案是:0.1mol/(Lmin);60%;(2)反應(yīng)混合物都為氣體,總質(zhì)量不變,體積減小,平衡體系中混合氣體的密度增大;
          該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,氣體總質(zhì)量不變,平均摩爾質(zhì)量不變,平均相對分子質(zhì)量不變,
          所以答案是:增大;不變;(3)為等效平衡,應(yīng)前后氣體體積不變,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=1:1即可.
          根據(jù)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)可知,C和D各 mol,轉(zhuǎn)化到左邊可得A為2mol,B為 mol.
          令B的物質(zhì)的量為nmol,則:
          2mol:(n+ )mol=2mol:2mol,解得n= ,
          所以答案是: ;(4)增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,
          所以答案是:右移.
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

          A.12─二甲基戊烷 B.3─甲基己烷

          C.4─甲基戊烷 D.2─乙基戊烷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),D為地殼中含量最多的金屬;甲、乙、丙為化合物,其中甲為有磁性的黑色晶體,乙在常溫常壓下為無色液體.各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
          (1)組成D的元素在周期表中的位置是
          (2)若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng),該反應(yīng)類型是
          (3)在上述電解反應(yīng)中,陽極的極反應(yīng)式是
          (4)甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          (5)D的某種鹽常用于凈水,用離子方程式表示其凈水原理

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯誤的是

          A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

          B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3 == 3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

          C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

          D. H2SO4濃度為2.5 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:12種混合的氣體,它們是: NONO2NO2O2NH3N2,現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為

          A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+ , 如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+ , 生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力,服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有()。
          A.酸性
          B.堿性
          C.氧化性
          D.還原性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗室模擬該工業(yè)流程如圖

          1檢驗廢水中的Fe2+,實(shí)驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

          2加入過量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

          3固體2_____________________實(shí)驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

          Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeOSiO2)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下

          1加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

          2加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________

          3寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是(
          A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
          B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
          C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
          D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          c/(molL﹣1

          0.8

          1.24

          1.24

          下列說法正確的是(
          ①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
          ②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
          ③平衡吋,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
          ④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L.
          A.①②④⑤
          B.②⑥
          C.②③④⑥
          D.②④⑥

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