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				在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)(　　)? 
          A.氧化性            B.還原性?          C.導(dǎo)電性            D.導(dǎo)熱性?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)上述反應(yīng)可知銅在上述反應(yīng)作還原劑，所以上述反應(yīng)中體現(xiàn)了銅的還原性。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料．
          （1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)中銅作
          還原
          還原
          劑．
          （2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是
          鋁制品表面有一層致密的氧化膜
          鋁制品表面有一層致密的氧化膜
          ．
          （3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機理：
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          （4）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C
           高溫 
          .
           
          2AlN+3CO．該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到
          6
          6
          mol電子．
          （5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          0.72
          0.72
          （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)(    )
          A.氧化性                B.還原性               C.導(dǎo)電性                D.導(dǎo)熱性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)(　　)
            
          A.氧化性
            
          B.還原性
            
          C.導(dǎo)電性
            
          D.導(dǎo)熱性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料．
          （1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應(yīng)中銅作______劑．
          （2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是______．
          （3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機理：______．
          （4）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3+N2+3C數(shù)學(xué)公式2AlN+3CO．該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到______mol電子．
          （5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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