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				常溫時(shí)，將a 1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中，下列結(jié)論不正確的是(    ) 
          A.如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＞7
          B.如果混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
          C.如果a1＝a2，b1＝b2，則混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)
          D.如果a1＝a2，且混合液的pH＜7，則b1＞b2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：若a 1b1＝a2 b2，說(shuō)明CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa因水解而呈堿性，A正確；若混合溶液的pH＝7，則c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以有c(CH3COO-)=c(Na+)；若a 1＝a2，b1＝b2，即a1b1＝a2 b2，根據(jù)前面的分析可知C錯(cuò)誤；如果a 1＝a2，且混合液的pH＜7,可知CH3COOH必然過(guò)量，即b1＞b2，D正確。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東模擬）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
          

          


          
陽(yáng)離子
Na+、K+、Cu2+
          

          
陰離子
SO42-、OH-
          如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

          接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）M為電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極（填寫“正”或“負(fù)”）
          電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
          5.6L
          5.6L
          ；
          （3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4

          （4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，加入的物質(zhì)是
          CuO
          CuO
          質(zhì)量是
          20g
          20g
          ．
          （5）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出時(shí)，將電源電極反接，電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應(yīng)是
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
          （1）HmD的電子式：
          ．A和E形成的化合物的晶體類型屬
          離子晶體
          離子晶體
          ；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
          12
          12
          個(gè)．
          （2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          ．
          （3）用化學(xué)用語(yǔ)表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過(guò)程
          H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
          H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
          ．
          （4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
          已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ．
          （2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          ；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          ．
          （5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是
          ab
          ab

          a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過(guò)程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
          c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
          e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          （6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
          （1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
          Si
          Si
          ＞
          P
          P
          ＞
          O
          O
          （填寫元素符號(hào)）；
          （2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡(jiǎn)單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
          a
          a
               
           a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：�。颈�
          c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
          （3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出M及其2種同素異形體的名稱
          金剛石
          金剛石
          、
          足球烯
          足球烯
          、
          石墨
          石墨
          ；
          （4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無(wú)機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
          Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
          ，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
          1.2NA
          1.2NA

          （5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

          若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
          3.25
          3.25
          ；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
          21
          21
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （6）在t℃時(shí)，將a g NH3完全溶于X的常見(jiàn)氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
          C
          C

          A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
          a
          Vd-a

          B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
          1000a
          35V
            mol/L
          C．溶液中c（OH-）=
          1000b
          V
            mol?L-+c（H+）
          D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4?nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”．“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問(wèn)題
          （1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為
           
          ；
          （2）寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個(gè)等式：
           
          、
           
          ；
          （3）氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式為：
           
          ；
          （4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時(shí)，求所得溶液在常溫時(shí)的pH值（要求寫出解題過(guò)程）．
           
          ．
          

			
          

			
          
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