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          【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A. HX-的電離程度小于水解程度
          B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
          C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和
          D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】NaOH與H2X反應(yīng)NaOH＋H2X=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，A、根據(jù)圖像pH=9時溶質(zhì)為NaHX，此時溶液顯堿性，說明HX－的電離程度小于其水解程度，故A正確；B、根據(jù)圖像pH=7時，溶質(zhì)為H2X和HX－，故B錯誤；C、根據(jù)圖像，當(dāng)pH=14時，應(yīng)恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)=0.1mol，故D錯誤。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上。
          （1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________ 
          （2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=_________________ 
          （3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液
          （4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________ 
          （5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：
          下列說法不正確的是(　　)
          A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)
          B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
          C. 當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)
          D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
          A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3
          B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰
          C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
          D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：
          水楊酸
          醋酸酐
          乙酰水楊酸
          熔點(diǎn)/℃
          157~159
          -72~-74
          135~138
          相對密度/（g·cm﹣3）
          1.44
          1.10
          1.35
          相對分子質(zhì)量
          138
          102
          180
          實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.
          ①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
          ②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
          ③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
          ④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
          回答下列問題：
          （1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號）
          A．熱水浴  B．酒精燈  C．煤氣燈  D．電爐
          （2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號），不需使用的_______________________（填名稱）。
          （3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
          （4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
          （5）④采用的純化方法為____________。
          （6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖： 
            
          物質(zhì) 
          完全沉淀時的pH 
          Fe(OH)3
          3.2
          Fe(OH)2 
          9.6
          Cu(OH)2
          6.4
          當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。
          試回答下列問題：
          （1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。
          A. B. C. D.
          （2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)，分別是______________、____________________。
          （3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
          （4）若溶液C中、的濃度分別為、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。
          （5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。
          （/span>6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
          （7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          （1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
          CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
          2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) △H=+169.8 kJ/mol
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          （2）①H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_________________________________。
          ②燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_________________。
           
          （4）將1 molCO和2 molH2充入恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，不同壓強(qiáng)下CH3OH在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小為_______________，計(jì)算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
          （5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
          A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為
          C. 常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
          D. 在20℃、1atm時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 單質(zhì)能在 Z2 氣體中燃燒，發(fā)出黃色火焰，Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是
          A.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)低于 X 單質(zhì)
          B.Z 的含氧酸均為弱酸
          C.Y、Z 的單質(zhì)都能在 W2 氣體中燃燒
          D.中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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