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          【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系
          據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）
          A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
          B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②
          D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和 H2 (g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)結合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
          酸或堿
          CH3COOH
          HNO2
          HCN
          HClO
          電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
          1.8×10-5
          4.6×10-4
          5×10-10
          3×10-8
          ①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。
          ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是____（填序號）。
          A.升高溫度 B.加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 
          D．加少量冰醋酸 E．加氫氧化鈉固體
          ③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。
          (2) 某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。 實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
          ①已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式__________、___________。酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的離子方程式為：_____________________________
          某同學設計了如下實驗
          實驗編號
          H2C2O4溶液
          KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          濃度（mol/L）
          體積（mL）
          a
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          b
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          c
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          ②探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
          ③實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
          ④在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，其可能的原因是___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
          (1)下列敘述不正確的是 ______ 。
          A.a電極是負極 
          B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 
          C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 
          D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置 
          (2)若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極 _________，b極 ____________； 
          (3)若電解質溶液為稀H2SO4，則電極反應式為：a極 __________，b極____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： 
          （1）該反應的化學方程式為 _______________________。
          （2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ___________。
          （3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 
          實驗編號
          鋅的狀態(tài)
          反應溫度/℃
          收集100mL氫氣所需時間/s
          Ⅰ
          薄片
          15
          200
          Ⅱ
          薄片
          25
          90
          Ⅲ
          粉末
          25
          10
          ①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
          ②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學反應速率越大；
          ③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______； 
          ④請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
          (1)②表示的元素是____________(填元素符號)。
          (2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_____(填分子式)。
          (3)⑥元素的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學式)。
          ③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。
          (4)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。
          (5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：
          ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
          ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
          副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
          可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
          A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X22﹣離子共有2n個電子，元素X的原子核內的質子數(shù)為
          A.n﹣1B.n+1C.nD.2n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣)  pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化， ②體系的密度不再發(fā)生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是
          A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
          A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為75%
          B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
          C．參加反應的HCl的質量為146g
          D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
          

			
          

			
          
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