【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)
S2-+4H2O
B.正極區(qū)溶液的pH變小
C.生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子
D.若引入新細(xì)菌，一定會(huì)加速金屬的腐蝕
【答案】A
【解析】
根據(jù)腐蝕原理示意圖可知，該腐蝕過程中發(fā)生的是原電池反應(yīng)，為電化學(xué)腐蝕，其中鐵為負(fù)極，鐵中的雜質(zhì)碳為正極，由此分析解答。
A、正極氫離子先變成8H·，SO42-再與8H·反應(yīng)生成硫離子，相關(guān)的反應(yīng)式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)
S2-+4H2O，故A正確；
B、正極區(qū)消耗氫離子，故溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+SO42-+4H2O
FeS+3Fe（OH）2+2OH-，生成1molFeS，轉(zhuǎn)移8mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、若引入新的菌種，不一定能參與電極反應(yīng)，故不一定會(huì)加速金屬的腐蝕，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
開心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是__；
③40min時(shí)，平衡常數(shù)K=__。
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號)。
a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)
d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加__mol離子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5
C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl
D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí)，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
A的名稱是________；B的名稱是________；C的名稱是________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：
（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是__；
（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）__；
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．
(2)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．
(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．
(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進(jìn)”或“抑制”）
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