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				請完成元素原子失電子能力強弱的常見判斷方法： 
          (1)比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應置換出_____________的難易程度。置換反應越_____________，元素原子的失電子能力_____________。
          (2)比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性___________，元素原子失電子的能力___________。
          (3)金屬單質(zhì)間的置換反應。若X金屬能把Y金屬從它的鹽溶液中置換出來，則X金屬原子失電子能力比Y_____________。
          (4)金屬陽離子的氧化性強弱。一般來說，對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越__________，則金屬元素原子的失電子能力越___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)氫氣  容易發(fā)生  越強
          (2)越強  越強
          (3)強
          (4)強  弱
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設計了如下實驗方案，請完成表中相關(guān)內(nèi)容．
          

          


          
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
離子方程式
          

          
1：將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞試液

          溶液變淺紅，有氣泡產(chǎn)生
          溶液變淺紅，有氣泡產(chǎn)生
          		
----
          

          
2：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
浮在水面上，熔成小球，不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．

          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          

          
3：將鎂條投入稀鹽酸中

          反應劇烈，產(chǎn)生無色氣體
          反應劇烈，產(chǎn)生無色氣體
          		
Mg+2H+=Mg2++H2↑
          

          
4：將鋁條投入稀鹽酸中
反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          該同學獲得的實驗結(jié)論為
          同周期，從左到右元素原子失電子能力逐漸減弱
          同周期，從左到右元素原子失電子能力逐漸減弱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
          

          
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
          

          
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
          

          
④將鎂條投入稀鹽酸中
D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體．
          

          
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
          

          
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F．生成淡黃色沉淀．
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
          （1）實驗目的：研究
          研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          遞變規(guī)律．
          （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
          儀器：①
          試管
          試管
          ，②
          酒精燈
          酒精燈
          ，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
          （3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號） 

          


          
實驗內(nèi)容
①
②
③
④
⑤
⑥
          

          
實驗現(xiàn)象（填A～F）






          寫出步驟②中發(fā)生的化學方程式：
          Na2S+Cl2=2NaCl+S
          Na2S+Cl2=2NaCl+S
          ，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ，此實驗的結(jié)論：
          從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
          從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
①將氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置
A、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
          

          
②將一小塊金屬鈉放入到冷水中
B、分層，上層無色，下層紫紅色
          

          
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量 CCl4，振蕩，靜置
C、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
          

          
④將一小塊金屬鉀放入冷水中
D、分層，上層無色，下層橙紅色
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
          （1）實驗目的：
          探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
          探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
          ．
          （2）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）
          

          


          
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
化學方程式
          

          
①

          D
          D
          		

          Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
          

          
②

          A
          A
          		

          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          

          
③

          B
          B
          		

          Br2+2NaI═2NaBr+I2
          Br2+2NaI═2NaBr+I2
          

          
④

          C
          C
          		

          2K+2H2O═2KOH+H2
          2K+2H2O═2KOH+H2
          （3）實驗結(jié)論：
          同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱
          同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱
          ．
          （4）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論：
          由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強，得電子能力減弱．
          由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強，得電子能力減弱．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗題：
          某化學興趣小組做了如下三個實驗：
          實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
          實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
          實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固體，蓋上玻璃片．
          請根據(jù)所學化學知識完成下列問題：
          （1）預期實驗結(jié)果：水果成熟的先后順序是
          BAC
          BAC
          （用序號填寫）
          （2）解釋你的預期結(jié)果的原因
          乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
          乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
          ．
          為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
          

          


          
實驗步驟
1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
          2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
          3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
          4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
          

          
實驗現(xiàn)象
A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
          B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
          C反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
          D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
          （1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
          

          


          
實驗步驟
1
2
3
4
          

          
實驗現(xiàn)象

          B
          B
          		

          D
          D
          		

          A
          A
          		

          C
          C
          （2）請寫出鈉與水反應的方程式
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）請你補充該小組同學用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：
          同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸
          減小
          減小
          ，失電子能力逐漸
          減弱
          減弱
          ，因此
          金屬
          金屬
          性逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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