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          【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
          A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
          B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
          C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
          D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯誤； 
          B．1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子，故B錯誤；
          C.1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去1mol電子，即失去的電子數(shù)為N=1mol×NA=NA ， 故C錯誤；
          D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=  =1mol，故含氮原子數(shù)即NA個，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是
          A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3
          B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          C. 一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
          D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（ ）
          A.pH=0的溶液
          B.0.5molL﹣1H2SO4
          C.0.5molL﹣1HCl
          D.0.5molL﹣1CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯． 

          （1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是 ．
          （2）試管a中試劑的添加順序是先加入 ， 再加入 ， 最后加入乙酸．
          （3）試管b中盛放的試劑是 ， 導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN含量，設(shè)計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
          【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
          （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是____________________。
          （2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關(guān)閉K1，打開K2 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
          ①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________。 
          ②通入氮氣的目的是___________________________。
          （3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見__________。
          【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。
          （4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
          A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
          （5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。若其他操作均正確，但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測得AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（ ）
          A.原子數(shù)
          B.密度
          C.質(zhì)子數(shù)
          D.質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
          A. A、B、C是氣體，D不是氣體
          B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
          C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
          D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
          A.汽油
          B.福爾馬林
          C.冰醋酸
          D.聚氯乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）①常溫下，.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是_________。（填選項）
          A． pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C． pH=9的 Na2CO3
          D． pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1
          （2）常溫下，aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a____b (填“<”、“>”或“=”）。
          （3）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________。 
          （4）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。
          （5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
          ① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。
          ② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=_____時，Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)
          

			
          

			
          
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