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          超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飛機(jī)釋放的NO和CO作為反應(yīng)原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     
          A．若達(dá)平衡后充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
          B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應(yīng)△H > 0
          C．當(dāng)體系中CO2和CO的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．可以探索開(kāi)發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          A．容器為定容，平衡后充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度并不改變，雖然體系壓強(qiáng)增大，但平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          B．升高溫度，NO濃度減少，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即正反就為吸熱反應(yīng)，則△H > 0
          C．體系中CO2和CO的濃度相等與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系
          D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能使平衡移動(dòng)，不會(huì)改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率
          故正確的說(shuō)法為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

          下列說(shuō)法正確的是
           A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
           B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
           C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
           D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）
          A．體積減半，壓強(qiáng)為原來(lái)二倍
          B．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍
          C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍
          D．體積減半，則NO2濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：
          時(shí)間
          		c（A）/mol   L-1
          		c（B）/mol   L-1
          		c（C）/mol   L-1
          0min
          		1
          		3
          		0
          第2min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
            請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
          （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min            或         
          ②第6min           ；
          ③第8min                 ；
          （4）若從開(kāi)始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
          A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍
          B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
          2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
          試回答下列問(wèn)題：
          ⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
          A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
          ⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
          第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
          第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

          某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：
          圖Ⅰ                                    圖Ⅱ
          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲ 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到  ▲ min時(shí)到達(dá)平衡。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝  ▲ 。
          ③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時(shí)M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是
          A．x＝4
          B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)
          C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時(shí)M、N中Z的物質(zhì)的量相等
          D．若X、Y均為氣體，平衡時(shí)M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是                             
          A．光照新制的氯水時(shí)，溶液中酸性逐漸增強(qiáng)
          B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          		D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
           物質(zhì) 
          		X
          		Y
          		Z
          25℃時(shí)初始濃度／mo1·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1
          		0.06
          		0.08
          		0.08
             下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　   )
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          		B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
          

			
          

			
          
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