Question

將4mol C氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30%     
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　�。�

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：反應(yīng)先逆反應(yīng)方向進行，
①根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A）；
②根據(jù)v（A）利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
③計算A的物質(zhì)的量變化，根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算C的轉(zhuǎn)化率；
④濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算B的濃度變化量，進而計算2S時B的濃度．

解答：解：①2s后測得A的濃度為0.6mol?L^-1，則v（A）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L．min），故①正確；
②速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②錯誤；
③A的物質(zhì)的量變化為2L×0.6mol?L^-1=1.2mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量=1.2mol，故C的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故③正確；
④濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B的濃度變化量=

1

2

×0.6mol?L^-1=0.3mol/L，故2S時B的濃度為

2mol

2L

+0.3mol/L=1.3mol/l，故④錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意反應(yīng)速率的計算通常有定義法、化學(xué)計量數(shù)法．