Question

【題目】以北京大學馬丁教授為代表的多個團隊，研發(fā)出了高效的鐵基（如、、、）費托合成催化劑，以和為原料可高產率合成烯烴、烷烴，如、，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。

⑴中能量最高的能級上的電子云有__________種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是_______________。當原子電子排布由時，體系的能量_________（填“增大”或“減小”）。

⑵、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________；分子中碳原子的雜化軌道類型為________________；題干所述反應中分子中斷裂的化學鍵類型為__________（填字母）。

A．2個σ鍵、1個鍵B．1個σ鍵、2個鍵C．非極性鍵

⑶新戊烷分子中5個碳原子形成的空間構型是_______________，該分子是________（填“極性”或“非極性”）分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點升高，其原因是_________。

⑷碳、鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構（面心立方結構）如圖所示：

則編號為①的原子的坐標為_____________；該化合物的化學式為_____________；設該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為____________________（列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】5 相等 增大 B 正四面體形 非極性 隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大 (0，0，)

【解析】

(1)中能量最高的能級是3d，3d的電子云有5種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是相等。當原子電子排布由時，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，吸收能量，因此體系的能量增大；故答案為：5；相等；增大。

(2)同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸增大，因此、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為；分子中第一個碳原子價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，第二、三個碳原子夾層電子對數(shù)為3，無孤對電子，雜化軌道類型為sp2；題干所述反應中分子變?yōu)樗�和烷烴，因此CO分子中斷裂的化學鍵類型為1個σ鍵、2個鍵；故答案為：；sp2、sp3；B。

(3)新戊烷分子中5個碳原子類似甲烷中四個氫原子被四個甲烷取代，因此形成的空間構型是正四面體形，具有中心對稱，因此該分子是非極性分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點升高，其原因是隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大；故答案為：正四面體形；非極性；隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大。

(4)編號為①的原子的坐標為(0，0，)；該化合物中鐵原子個數(shù)為，碳原子個數(shù)為，因此化合物的化學式為FeC；設該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為；故答案為：。