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        1. 將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
          ①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
          紅色                               深紅色
          (1)已知:若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L,測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L,c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L,則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2          
          (2)取兩份混合溶液,分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液,溶液顏色均加深,其原因是           。仔細(xì)觀察,滴加NH4SCN溶液時,混合液顏色更深一些,其原因是           。
          (3)向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先變紅,寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                          ,繼續(xù)滴加H2O2,溶液褪色,產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2,向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液,有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                    。
          (4)為測定某溶液中c(Cl-),取待測液V1 mL,向其中加入VmL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液(過量),再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c3 mol/L)滴定剩余的Ag+,消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。(已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀),Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10)。請回答:
          ①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前,應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl,若不過濾,則測定結(jié)果將         。(填“偏高”,“偏低”或不變)。
          ②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

          (1)39.7
          (2)兩種物質(zhì)均促使①②反應(yīng)向正向移動    
          Fe3+對反應(yīng)①影響程度較大,NH4SCN不僅促進(jìn)反應(yīng)①正向移動,也直接促進(jìn)
          反應(yīng)②正向移動,生成了更多的深紅色物質(zhì)
          (3)H2O2+2H++2Fe2+= 2Fe3++ 2H2O  
          2SCN-+11H2O2= 2SO42-+2CO2↑+N2↑+ 10H2O+2H+
          (4)偏低    (V2 c2-V3 c3)/ V1

          解析試題分析:(1)反應(yīng)②的平衡常數(shù)
          (2) 取兩份混合溶液,分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液,由于Fe3+、SCN-的濃度都增大,使①②兩個可逆反應(yīng)都向正向移動,產(chǎn)生更多的有色物質(zhì),實驗溶液顏色均加深。(3)向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先變紅,是因為發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2Fe2+= 2Fe3++ 2H2O,然后發(fā)生上述的①②反應(yīng)。當(dāng)繼續(xù)滴加H2O2,溶液褪色是因為又發(fā)生了反應(yīng)2SCN-+11H2O2= 2SO42-+2CO2↑+N2↑+ 10H2O+2H+ ,由于消耗了SCN-,使兩個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡都向逆反應(yīng)方向移動,所以溶液的元素變淺甚至褪去。(4)①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前,應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl,若不過濾除去生成的AgCl,在進(jìn)行滴定時當(dāng)溶液中Ag+降低到一定濃度時,AgCl沉淀就會逐漸溶解轉(zhuǎn)化為溶液中,而與滴加的SCN-發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++SCN- = AgSCN↓,這樣原待測溶液中Cl-消耗的Ag+就會偏少。所以測定結(jié)果將偏低。②n(SCN-)=C·V=C3·V3×10-3mol,根據(jù)Ksp(AgSCN)=4.9×10-13可得剩余的Ag+的物質(zhì)的量n(Ag+)=n(SCN-) =C3·V3×10-3mol,則與Cl-的Ag+的物質(zhì)的量為:(C2·V2×10-3- C3·V3×10-3)mol因為Ag++Cl-=AgCl↓所以原來的溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為(C2·V2×10-3- C3·V3×10-3)mol。因此最終測得c(Cl-)=n(Cl-)/V=(C2·V2×10-3- C3·V3×10-3)mol÷V3×10-3L=(C2·V2- C3·V3)÷V3mol/L.
          考點:考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、離子方程式的書寫及化學(xué)平衡常數(shù)、溶液中離子的濃度的計算等知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二”五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
          ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol-1
          ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol-1
          ③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式          。
          (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 

             濃度/mol·L-1

           

           
          時間/min

          NO
          N2
          CO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0.30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          40
          0.32
          0.34
          0.17
          50
          0.32
          0.34
          0.17
           
          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
          ①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應(yīng)速率為                        。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        (保留兩位小數(shù))。
          ③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
          ④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是          (填序號字母)。
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          B.2v(NO) = v(N2)
          C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D.混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是          。請在圖中畫出30min至40min的變化曲線。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
          (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,則化學(xué)方程式為                                                                  。 
          其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是    (填“陰極”或“陽極”)。 
          (2)對鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為                                 。 
          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學(xué)反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                     
                    ,正極附近溶液的pH    (填“變大”、“不變”或“變小”)。 
          Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          (1)如圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                                         (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
          (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是  。

          A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物的濃度
          C.使用催化劑D.降低溫度
          Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移    mol電子。
          (2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱,進(jìn)行了如下實驗。
          實驗①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水、振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色;
          實驗②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色。
          (1)寫出離子方程式:
          實驗①:______________________________________________________;
          實驗②:______________________________________________________。
          (2)由上述兩個實驗,對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

          A.Br2>I2 B.Fe3>Br2 C.Br2>Fe3 D.I>Br
          (3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2,請你從所給試劑中選擇所需試劑,設(shè)計一個實驗加以證明。(提示:請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
          ①FeCl3溶液、诘馑、跭I溶液、芟2SO4、莸矸廴芤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一種。
          (1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
          (2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
          A.SO32  B.SO42  C.CH3COO  D.SiO32
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
          (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容如下:

          根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          (1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是   ;不能確定是否含有的離子是   ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是          。 
          (2)沉淀G的化學(xué)式為   。 
          (3)寫出有關(guān)離子方程式:
          步驟①中生成A         。 
          步驟②生成沉淀I         。 
          (4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是          。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解);卮鹣铝袉栴}:
          (1)若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,現(xiàn)象是:                         ;
          (2)寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________;
          (3)經(jīng)分析,該溶液僅含的4種離子是:______________________________________;
          (4)判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個:
          ①向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,②所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol,則③是__________________________________________;
          (5) 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,將所得的沉淀過濾再灼燒,最后所得固體的質(zhì)量為______g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D四種可溶性鹽,分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl、NO3中的不同陽離子和陰離子各一種組成。現(xiàn)做以下實驗:
          ① 將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
          ② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
          根據(jù)上述事實,推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為:
          A                B                C               D            

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
          回答下列問題:
          (1)原溶液中一定不存在                               。
          (2)根據(jù)實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些                       (寫出必要的推理及計算過程)。

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