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        1. 【題目】下列反應屬于離子反應的是

          A. 氫氣還原氧化銅 B. 酸堿中和反應

          C. 分解氯酸鉀制氧氣 D. 膽礬(CuSO4·5H2O)失去結晶水

          【答案】B

          【解析】

          有離子參加的反應,為離子反應,以此來解答。

          A. 氫氣還原氧化銅的反應中沒有離子參加,不是離子反應,A不選;

          B. 酸堿中和反應中有離子參加,屬于離子反應,B選;

          C. 加熱分解氯酸鉀制氧氣的反應中沒有離子參加,不是離子反應,C不選;

          D. 膽礬(CuSO4·5H2O)失去結晶水的反應中沒有離子參加,不是離子反應,D不選;

          答案選B

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(

          X

          Y

          Z

          A

          氧化物

          化合物

          純凈物

          B

          膠體

          分散系

          混合物

          C

          含氧酸

          一元酸

          D

          堿性氧化物

          金屬氧化物

          氧化物


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

          A. 等物質的量的NaN3Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

          B. 電解精煉銅時,若陽極質量減少6.4g,則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

          C. 標準狀況下,3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

          D. 標準狀況下,11g3H16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)

          1定溫度和壓強下,CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-128.8 kJ/mol.若將10a mol CO20a mol H2放入2 L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為60%,則該反應的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示).若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H210a mol CH3OH(g),判斷平衡移動的方向是_______(正向移動、逆向移動不移動”)

          2判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)

          A.混合氣體的密度不變

          B.混合氣體的平均相對分子質量不變

          C2v(H2)v(CO)

          D.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為121

          ECH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

          3一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

          容器

          反應物投入量

          1 mol CO、2 mol H2

          1 mol CH3OH

          2 mol CH3OH

          平衡時數(shù)據(jù)

          反應能量變化的絕對值(kJ)

          a

          b

          c

          反應物轉化率

          α1

          α2

          α3

          體系壓強(Pa)

          p1

          p2

          p3

          ab________;a1a3________1(“<”、“>”,下同);2p2________p3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質,既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是

          A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL1)。

          Ⅰ.實驗步驟:

          1配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

          2量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

          3讀取盛裝0.100 0 mol·L1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

          4滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是:_________________,到達滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

          5如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

          Ⅱ.實驗記錄

          實驗數(shù)據(jù)(mL滴定次數(shù)

          1

          2

          3

          4

          V(樣品)

          20.00

          20.00

          20.00

          20.00

          V(NaOH)(消耗)

          15.95

          15.00

          15.05

          14.95

          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:

          1甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積VmL15.24 mL。指出他計算的不合理之處:______。按正確數(shù)據(jù)處理,得c(市售白醋)_____mol·L1;市售白醋總酸量=_____g·100 mL1

          2乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生復分解反應,需查找在一定溫度下的________(填序號)。

          ApH B.電離度 C.電離平衡常數(shù) D.溶解度

          3在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。

          A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

          B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

          D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列遞變情況中,正確的是

          A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

          B. Si、PS元素的最高正價依次降低

          C. C、NO的原子半徑依次減小

          D. Li、Na、K的金屬性依次減弱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】古詩詞中包含了豐富的化學知識,下列說法錯誤的是

          A.梨花淡白柳深青,柳絮飛時花滿城:柳絮的主要成分屬于糖類

          B.高堂明鏡悲白發(fā),朝如青絲暮成雪:白發(fā)的主要成分為蛋白質

          C.墨滴無聲入水驚,如煙裊裊幻形生:墨滴能產(chǎn)生丁達爾效應

          D.煮豆燃豆萁,豆在釜中泣:豆科植物可自然固氮,該過程屬于物理變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是

          A. 1117 B. 1310 C. 128 D. 816

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