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        1. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0已達(dá)平衡,如果其他條件不變時(shí),分別改變下列條件,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,下列條件與圖象不相符的是( 。
          (0~t1:v(正)=v(逆);t1時(shí)改變條件,t2時(shí)重新建立平衡)
          A、精英家教網(wǎng)
          增加氧氣的濃度
          B、精英家教網(wǎng)
          增大壓強(qiáng)
          C、精英家教網(wǎng)
          升高溫度
          D、精英家教網(wǎng)
          加入催化劑
          分析:A、增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行;
          B、增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都加快,化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行;
          C、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行;
          D、加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡不移動(dòng).
          解答:解:A、增大反應(yīng)物氧氣的濃度,正逆化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,逆反應(yīng)在原來基礎(chǔ)上加快,正反應(yīng)速率迅速加快,且快于逆反應(yīng)速率,故A正確;
          B、增大壓強(qiáng),此時(shí)正逆反應(yīng)速率都迅速加快,化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向即向著正方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率快于逆反應(yīng)速率,故B正確;
          C、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都離開原來的速率點(diǎn)迅速加快,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,即向著逆方向進(jìn)行,逆反應(yīng)速率快于正反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
          D、加入催化劑,正逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的加快,化學(xué)平衡不移動(dòng),故D正確.
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動(dòng)的因素致使,注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是離開原來平衡速率點(diǎn)的,難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (2011?南昌一模)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( 。

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          在容積固定的密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+2O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列判斷正確的是( 。

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          對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( 。

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          下列有關(guān)說法正確的是( 。
          A、準(zhǔn)確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HB放出的氫氣多,說明HB酸性比HA弱D、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變),則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)K也增大

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