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          (15分)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
          Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
          A強(qiáng)酸性    B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
          （1）濃硫酸可以干燥氫氣（        ）
          （2）濃硫酸使木條變黑（         ）
          （3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（          ）
          Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號(hào)），還缺少的儀器有
                      　　        （寫儀器名稱）；
          (2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   　  mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D 
          Ⅱ．(1) (每空2分)    ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶  玻璃棒
                   (2)  5.4（3分），①（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年陜西省高三第四次高考適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (15分) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     [來(lái)源:學(xué)�？�。網(wǎng)]
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年陜西省高三第四次高考適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          


          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          


               反應(yīng)I： 
CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1
          


               反應(yīng)II：
CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 
ΔH2
          


          ①
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。
          


          ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
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          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      
0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。      [來(lái)源:學(xué)�？�。網(wǎng)]
          


          ③
某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          


          （2）已知在常溫常壓下：
          


          ①
2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝
2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6
kJ／mol
          


          ②
2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0
kJ／mol
          


          ③
H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH
＝ －44.0 kJ／mol
          


          請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               
。
          


          （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
          


          


          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          
。
          


          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          


                                                               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2006年2月15日，中國(guó)食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預(yù)警報(bào)告”。專家指出，攝入過多的反式脂肪酸，會(huì)導(dǎo)致心腦血管疾病、糖尿病，兒童若攝入過多將會(huì)影響身體發(fā)育。人造奶油、快餐中的炸雞和炸薯?xiàng)l均含這種物質(zhì)。反式脂肪酸是指至少含一個(gè)反式構(gòu)型雙鍵的脂肪酸。反式構(gòu)型是指碳碳雙鍵上與兩個(gè)碳原子結(jié)合的氫原子分別位于雙鍵的兩側(cè)，若兩個(gè)氫原子位于雙鍵同側(cè)則是順式構(gòu)型。 
          某醫(yī)學(xué)雜質(zhì)上用圖11-9表示甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，這兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式雖不是很符合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫規(guī)范，但還是能夠清楚地表示甲、乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征。
                                                                  圖11-9
          請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          (1)寫出甲的分子式___________，甲和乙可互稱為___________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。你認(rèn)為甲、乙兩種哪一種是反式脂肪酸?___________。
          (2)你認(rèn)為甲、乙兩種物質(zhì)能否在空氣中燃燒?___________，若你認(rèn)為能夠燃燒，請(qǐng)寫出甲在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________________。
          (3)順式脂肪酸多為液態(tài)，空間呈彎曲狀，反式脂肪酸多為固態(tài)，空間呈線型。血液中反式脂肪酸含量過高，易使溶液堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。原因是_________________________。
          (4)在油脂催化氫化(如制備人造奶油、酥油)過程中，構(gòu)型會(huì)發(fā)生變化。另外，油脂長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱，也會(huì)產(chǎn)生反式脂肪酸。若ag甲轉(zhuǎn)化成乙吸收QkJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________(用“甲”、“乙”表示物質(zhì)分子式)。
          

			
          

			
          
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